हाइड्रोजन पेरोक्साइड के रासायनिक गुण

हाइड्रोजन पेरोक्साइड H2O2 सूत्र के साथ एक रासायनिक यौगिक है। अपने शुद्ध रूप में, यह बहुत हल्का नीला तरल है जो पानी से थोड़ा अधिक चिपचिपा होता है। इसका उपयोग ऑक्सीडाइज़र, विरंजन एजेंट और एंटीसेप्टिक के रूप में किया जाता है, आमतौर पर उपभोक्ता उपयोग के लिए पानी में पतला घोल (वजन के अनुसार 3 प्रतिशत -6 प्रतिशत) और औद्योगिक उपयोग के लिए उच्च सांद्रता में। केंद्रित हाइड्रोजन पेरोक्साइड, या "उच्च-परीक्षण पेरोक्साइड", गर्म होने पर विस्फोटक रूप से विघटित हो जाता है और रॉकेट्री में प्रणोदक के रूप में उपयोग किया जाता है।

हाइड्रोजन पेरोक्साइड एक प्रतिक्रियाशील ऑक्सीजन प्रजाति है और सबसे सरल पेरोक्साइड है, एक यौगिक जिसमें ऑक्सीजन-ऑक्सीजन एकल बंधन होता है। यह प्रकाश के संपर्क में आने पर धीरे-धीरे पानी और मौलिक ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है, और कार्बनिक या प्रतिक्रियाशील यौगिकों की उपस्थिति में तेजी से होता है। यह आमतौर पर प्रकाश को अवरुद्ध करने के लिए एक अंधेरे बोतल में कमजोर अम्लीय समाधान में स्टेबलाइजर के साथ संग्रहीत किया जाता है। यह मानव शरीर सहित जैविक प्रणालियों में पाया जाता है। हाइड्रोजन पेरोक्साइड का उपयोग या अपघटन करने वाले एंजाइमों को पेरोक्साइडस के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
हाइड्रोजन परॉक्साइड (H2O2) (ट्विस्टेड) ​​C2 समरूपता वाला एक अप्लानर अणु है; यह पहली बार 1950 में इन्फ्रारेड स्पेक्ट्रोस्कोपी का उपयोग करके पॉल-एंटोनी गिगुएर द्वारा दिखाया गया था। हालांकि ओ-ओ बांड एक एकल बंधन है, अणु में ट्रांस कॉन्फ़िगरेशन के माध्यम से एनेंटिओमर के बीच रोटेशन के लिए 386 सेमी-1 (4.62 केजे/मोल) का अपेक्षाकृत उच्च घूर्णी अवरोध है, और 2460 सेमी-1 (29.4 केजे/मोल) सीआईएस कॉन्फ़िगरेशन के माध्यम से। इन बाधाओं को आसन्न ऑक्सीजन परमाणुओं के अकेले जोड़े और दो ओ-एच बांडों के बीच द्विध्रुवीय प्रभावों के बीच प्रतिकर्षण के कारण प्रस्तावित किया गया है। तुलना के लिए, इथेन के लिए घूर्णी अवरोध 1040 सेमी-1 (12.4 kJ/mol) है। दो O-H बंधों के बीच लगभग 100 डिग्री का डायहेड्रल कोण अणु को चिरल बनाता है। यह सबसे छोटा और सबसे सरल अणु है जो एनैन्टीओमेरिज़्म प्रदर्शित करता है। यह प्रस्तावित किया गया है कि एक के बजाय दूसरे के ऊर्जावान अंतःक्रियाओं के कारण राइबोन्यूक्लिक एसिड के एक एनेंटिओमेरिक रूप का प्रवर्धन हो सकता है और इसलिए एक आरएनए दुनिया में समरूपता की उत्पत्ति हो सकती है। गैसीय और क्रिस्टलीय H2O2 की आणविक संरचनाएं काफी भिन्न हैं। यह अंतर हाइड्रोजन बॉन्डिंग के प्रभावों के कारण होता है, जो गैसीय अवस्था में अनुपस्थित होता है।

H2O2 का क्वथनांक 150.2 डिग्री (302.4 डिग्री F), पानी से लगभग 50 डिग्री (90 डिग्री F) अधिक होने के रूप में बहिर्वेशन किया गया है। व्यवहार में, हाइड्रोजन पेरोक्साइड इस तापमान पर गर्म होने पर संभावित विस्फोटक थर्मल अपघटन से गुजरेगा। यह कम तापमान पर कम दबाव में सुरक्षित रूप से आसुत हो सकता है। जलीय घोल में, हाइड्रोजन पेरोक्साइड पानी और हाइड्रोजन पेरोक्साइड अणुओं के बीच हाइड्रोजन बॉन्डिंग के प्रभाव के कारण शुद्ध पदार्थ से भिन्न होता है। हाइड्रोजन परॉक्साइड और पानी एक यूटेक्टिक मिश्रण बनाते हैं, जो हिमांक-बिंदु अवसाद को नीचे -56 डिग्री तक प्रदर्शित करता है; शुद्ध पानी का हिमांक 0 डिग्री और शुद्ध हाइड्रोजन पेरोक्साइड -0.43 डिग्री होता है। समान मिश्रणों का क्वथनांक भी दोनों क्वथनांकों (125.1 डिग्री) के माध्य के संबंध में अवनत होता है। यह 114 डिग्री पर होता है। यह क्वथनांक शुद्ध पानी के क्वथनांक से 14 डिग्री अधिक और शुद्ध हाइड्रोजन पेरोक्साइड के क्वथनांक से 36.2 डिग्री कम होता है।
 

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